Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）

• A、与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
• B、Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
• C、Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
• D、四种元素的离子半径大小为Z＞W＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故A正确；
B．N元素可以形成多种高价氧化物和水合物，氧化漂白性，故B正确；
C．Y与Z形成氮化镁是离子化合物，化学键的类型是离子键，而Y与W形成氮化铝是原子晶体，化学键类型为共价键，故C错误；
D．电子层相同，核电荷数越大半径越小，四种元素的离子半径大小为X＞Y＞W＞Z，故D错误，
故选CD．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律，D选项为易错点，该知识点推断题中经常考查．