题目内容
三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO
被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO
被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
（2）加入锌粉的目的是________________ ___。
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
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的大小顺序是①﹥②﹥③