Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1.8g NH₄⁺含有的电子数为1N_A
2. B.
   2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A
3. C.
   标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_A
4. D.
   标准状况下，22.4LNO₂与足量的水充分反应，转移电子数为3N_A

Answer 1

A
1.8g NH₄^＋的物质的量为0.1mol，1个NH₄^＋含有10个电子，因此1.8g NH₄^＋含有的电子数为1N_A；2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，反应中共失去0.1mol电子；标准状况下，水不是气态，故11.2 LH₂O的物质的量不是0.5mol；NO₂与水反应的化学方程式为：
3NO₂＋H₂O＝2HNO₃+NO，在反应中NO₂既作氧化剂，又作还原剂，其中1mol作氧化剂（氮元素的化合价由＋4价降低到＋2价），2mol作还原剂（氮元素的化合价由＋4价升高到＋5价），因此1molNO₂参加反应时转移的电子的物质的量为：2/3mol，所以只有选项A正确。