Question

0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为

A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃                           B．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O                   D．[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：氯化铬（CrCl₃?6H₂O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，但配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl₃?6H₂O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl₃?6H₂O）的化学式。根据题意知，氯化铬（CrCl₃?6H₂O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl₃?6H₂O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配体，所以氯化铬（CrCl₃?6H₂O）的化学式可能为[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，所以答案选D。

考点：考查配合物成键情况的判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应。