Question

由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H₂ 0.5g，则混合物中必定含有的金属是（　　）

• A、钠
• B、镁
• C、铝
• D、铁

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=

0.5g

2g/mol

=0.25mol，根据方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，则R的平均摩尔质量=

m

n

=

12g

0.25mol

=48g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大于48g/mol和小于48g/mol的，据此分析解答．

解答： 解：假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=

0.5g

2g/mol

=0.25mol，根据方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，则R的平均摩尔质量=

m

n

=

12g

0.25mol

=48g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大于48g/mol和小于48g/mol的，
如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol＜48g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol＜48g/mol，
如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol＜48g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol＞48g/mol，所以一定含有Fe，故选D．

点评：本题考查混合物的计算，采用平均摩尔质量法进行分析解答即可，注意Na、Al单质的处理方法，题目难度中等．