搜索
题目内容
已知过氧化氢（H
2
O
2
）中氧呈现－1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H
2
O
2
参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质。
试题答案
相关练习册答案
练习册系列答案
高分装备中考真题分类系列答案
假期作业暑假希望出版社系列答案
练就优等生系列答案
快乐暑假江苏凤凰教育出版社系列答案
假期生活暑假方圆电子音像出版社系列答案
新课堂假期生活暑假用书系列答案
假期作业黄山书社系列答案
暑假习训系列答案
欢乐谷欢乐暑假系列答案
BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L
-1
（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+2H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+2H
2
O
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH
4
和H
2
O在一定条件下发生反应：CH
4
（g）+H
2
O（g）CO（g）+3H
2
（g）．将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH
4
的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示的平均反应速率为
0.0030mol?L
-1
?min
-1
0.0030mol?L
-1
?min
-1
．
②图中的P
1
＜
＜
P
2
（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
2.25×10
-4
2.25×10
-4
．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N
2
H
4
和H
2
O
2
有广泛的用途．
①N
2
H
4
（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
N
2
H
4
+4OH
-
=N
2
↑+4H
2
O+4e
-
N
2
H
4
+4OH
-
=N
2
↑+4H
2
O+4e
-
．
②已知：16g液态N
2
H
4
（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．
H
2
O（1）=H
2
O（g）△H=+44kJ?mol
-1
2H
2
O
2
（1）=2H
2
O（1）+O
2
（g）△H=-196.4kJ?mol
-1
写出N
2
H
4
（肼）与氧气反应的热化学方程式为
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.1kJ?mol
-1
或N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
+2H
2
O（g）△H=-533.1kJ?mol
-1
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.1kJ?mol
-1
或N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
+2H
2
O（g）△H=-533.1kJ?mol
-1
．
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N
2
H
4
）和强氧化剂H
2
O
2
，当它们混合时，即产生大量N
2
和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H
2
O
2
反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式
N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
（l）═N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.625 kJ?mol
-1
N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
（l）═N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.625 kJ?mol
-1
．
（2）已知H
2
O（l）=H
2
O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8
408.8
KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
生成物为氮气和水，不污染空气
生成物为氮气和水，不污染空气
．
【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；第二电离能（I
2
）B小于A的原因是
A
+
外层电子排布为2s
2
2p
6
稳定结构，难再失去一个电子．B
+
外层电子排布为3s
1
，易失去一个电子
A
+
外层电子排布为2s
2
2p
6
稳定结构，难再失去一个电子．B
+
外层电子排布为3s
1
，易失去一个电子
．
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
sp
3
sp
3
杂化；通常情况下，H
2
O
2
与水任意比互溶的主要原因是
H
2
O
2
分子H
2
O分子之间形成氢键，使H
2
O
2
与水任意比互溶
H
2
O
2
分子H
2
O分子之间形成氢键，使H
2
O
2
与水任意比互溶
．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R
3+
在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．
②[R（OH）
4
]
-
中存在的化学键是
BD
BD
．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．
（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
．
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取
sp
3
sp
3
杂化；
通常情况下，H
2
O
2
与水任意比互溶的主要原因是
H
2
O
2
分子H
2
O分子之间形成氢键，使H
2
O
2
与水任意比互溶
H
2
O
2
分子H
2
O分子之间形成氢键，使H
2
O
2
与水任意比互溶
．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R
3+
在溶液中存在如下转化：R
3+
R（OH）
3
[R（OH）
4
]
-
①基态R原子的价电子排布式为
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．②[R（OH）
4
]
-
中存在的化学键是
BD
BD
．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H
2
O
2
滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H
2
O
2
互为等电子体．则A的结构简式为
NH
4
OOH
NH
4
OOH
．
在火箭推进器中装有还原剂肼（N
2
H
4
）和强氧化剂H
2
O
2
，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼
，过氧化氢
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
产物为氮气和水，无污染
产物为氮气和水，无污染
．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
（l）═N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.625kJ/mol
N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
（l）═N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.625kJ/mol
．
（4）已知H
2
O（l）═H
2
O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8kJ
408.8kJ
．
（5）发射卫星时可用肼（N
2
H
4
）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=+67.7kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O （g）△H=-543kJ/mol
H
2
（g）+F
2
（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O （g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO
2
完全反应的热化学方程式为
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）═3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1153.7KJ/mol
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）═3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1153.7KJ/mol
．有人认为若用F
2
（g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N
2
H
4
（g）和F
2
（g）反应的热化学方程式：
N
2
H
4
（g）+2F
2
（g）═N
2
（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
N
2
H
4
（g）+2F
2
（g）═N
2
（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
R（OH）3
[R（OH）4]-