A.B为短周期元素.二者能形成化合物AB2.已知A的原子序数为n.则关于B的原子序数:①n+2 ②n+5 ③n+10 ④n+13 ⑤n-3 ⑥n-6 ⑦n-8 ⑧n+1.正确的是( )A．①②⑤可能B．④⑥不可能C．⑤⑥不可能D．都可能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB₂，已知A的原子序数为n，则关于B的原子序数：①n+2 ②n+5 ③n+10 ④n+13 ⑤n-3 ⑥n-6 ⑦n-8 ⑧n+1，正确的是（　　）

A．

①②⑤可能

B．

④⑥不可能

C．

⑤⑥不可能

D．

都可能

分析化学式为AB₂时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅤⅡA族，如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，如SO₂等，或同周期元素形成NO₂等，以此来解答．

解答解：化学式为AB₂时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，
则A、B分别为第ⅡA族、第ⅤⅡA族，如果A和B处于同一周期，如MgCl₂，则B的原子序数是n+5，
如果A和B处于不同周期，如BeCl₂，则B的原子序数为n+13，如为MgF₂，B的原子序数是n-3；
如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，如果A和B处于同一周期，如CO₂，则B的原子序数是n+2，
如果A和B处于不同周期，如SiO₂、CS₂，则B的原子序数是n-6或n+10；
还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，如SO₃，则B的原子序数是n-8；
同周期元素形成NO₂，B的原子序数是n+1，
故选D．

点评本题考查元素周期表的结构，为高频考点，难度较大，先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确定B的原子序数．

练习册系列答案

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9．

如图杠杆AB两端分别挂着体积相同、质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO₄溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
（1）若杠杆为绝缘体则A端高（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）若杠杆为导体，则A端低（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO₄溶液构成了原电池，电极反应分别是：正极：Cu²⁺+2e^-═Cu，负极：Fe-2e^-═Fe²⁺，
（3）若杠杆为导体且把CuSO₄溶液改为NaCl溶液，则Fe球发生吸氧腐蚀，电极反应分别是：
正极：Fe-2e^-═Fe²⁺，
负极：O₂+4e^-=2H₂O=4OH^-，
总反应：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．

10．下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（　　）

Cl ₂

Fe ³⁺

	A．	用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L^-1500 mLNaOH溶液
	D．	常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

14．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图

所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe（s）	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	NaOH（aq）	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
C	NH₃（g）	NO	NO₂	O₂
D	S（s）	SO₂	SO₃	O₂

4．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，则下列说法正确的是（　　）

	A．	对混合液加热，溶液的pH减小		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

7．某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：
【实验探究】
（1）制取氯气的反应??是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂?．
（3）D装置中溶液变蓝色（填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是吸收尾气，防止污染．
（5）要制取标况下4.48L的Cl₂，需MnO₂的质量为?17.4??g．（相对原子质量：H-1 O-16Cl-35.5 Mn-55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的；乙同学认为：B装置是必须的．
你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强；丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．
你认为丁（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
【知识联想】
如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：
将自来水放在阳光下暴晒（或用强光照射自来水或用紫外线照射自来水）（写一种有效的处理方法）．

4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验I和IV，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）浓度不变和总体积不变．

5．铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物．
（1）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、有机分子等形成很多的配合物．
①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
②写出一种与SCN^-互为等电子体，且为非极性分子的化学式CO₂．
（2）实验室在碱性条件下用氯化亚铁和环戊二烯（

）合成二茂铁．环戊二烯中碳原子的杂化方式为sp²、sp³；1mol环戊二烯中含有的σ键数目为11N_A．
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图1所示（K⁺未画出），平均每两个立方体中含有一个K⁺离子．已知：普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为：1：1．

（4）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图2和图3所示，则图2和图3的结构中铁原子的配位数分别为8、12．

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