将氯气通入溴化亚铁溶液后.再加入四氯化碳并振荡.静置.整个实验过程中肯定能观察到的现象是( )A．上层显黄棕色 B．下层显红棕色C．下层显无色 D．在潮湿空气中形成白雾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是( )

A．上层显黄棕色 B．下层显红棕色

C．下层显无色 D．在潮湿空气中形成白雾

练习册系列答案

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3molL－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3molL－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

下列有关硫的说法正确的是（）

A．硫在自然界中仅以化合态存在

B．硫可溶于水

C．硫单质在与Cu、Fe、O 2 的反应中均作氧化剂

D．硫易溶于二硫化碳

从某些性质看，NH 3 与H 2 O相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 -与OH- 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

C．2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3

D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是。

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是。

(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。

②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。

③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是。

④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .

某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L

D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3

今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

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