Question

海水是巨大的资源宝库．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式

 

（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①如图中仪器B的名称：

 

．
②实验装置气密性良好，要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

 

．
③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为

 

充分反应后，再进行的分离操作是

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,海水资源及其综合利用

专题：实验题

分析：（1）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；SO₂吸收溴，Br元素在自然中-1价稳定，依据氧化还原反应基本规律书写；
（2）①根据实验室常见仪器及用途分析；
②根据分馏是利用混合液体的各成分沸点不同而分离，蒸馏装置进行提纯溴单质，关键是控制镏出成分的沸点，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处测镏出物质沸点，Br₂的沸点为59℃，控制温度为59℃，冷凝得到液溴；
③氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，从溴水中获得纯溴，可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出，常用于冷凝操作，
故答案为：冷凝管；
②根据沸点不同而提纯Br₂，所以要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
故答案为：控制温度达59℃；
③液溴中含有氯气杂质，可以加入溴化钠溶液来除杂，氯气可以和溴化钠反应2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，生成溴单质和氯化钠，然后从混合液中获得纯溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案为：NaBr；萃取分液．

点评：本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，工业提纯溴的工艺，题目难度中等，注意掌握实验的原理和基本操作．