用铜.银.AgNO3溶液设计一个原电池.这一原电池的正极是 .负极是 .负极的电极反应是 .总反应是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用铜、银、AgNO₃溶液设计一个原电池，这一原电池的正极是________，负极是________，负极的电极反应是________，总反应是________．

答案：
解析：

Ag　Cu　Cu→Cu²⁺＋2e^－　Cu＋2Ag⁺2Ag＋Cu²⁺

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（2009?湘潭一模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极

B．正极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，投入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈．将铜投入B的盐溶液中无明显变化．如果将铜投入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活动性顺序由强到弱的顺序为________；用铜、银、AgNO₃溶液设计一个原电池，这一原电池的正极材料是________，负极的电极反应式________，如果反应一段时间后，经过导线的电子为3.01×10²³个时，则正极质量增加________g．

(1)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序为_________________。

(2)用铜、银、AgNO₃溶液设计一个原电池，这一原电池的正极是___________，负极是__________，负极的电极反应是___________________，总反应是__________________。

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