题目内容
在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) 
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器
内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A．正反应是放热反应 |
| B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动 |
| C．其他条件不变，加入A平衡不移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
C
解析
练习册系列答案
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下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
| B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应的熵增效应大于焓变效应 |
| C．该反应是熵减反应 |
| D．该反应是放热反应 |
对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)
2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是( )
| A．增大压强,v(正)增大,v(逆)减小 |
| B．升高温度,v(正)减小,v(逆)增大 |
| C．增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变 |
| D．增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小 |