题目内容
（08黄冈中学二模）(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
(1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
① B属于分子 非极性 (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层 是 (填“是”或“否”)都满足8电子结构；
② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，
反应后溶液中溶质的物质的量之比为 Na2CO3 :NaOH =1:2 (填化学式和物质的量之比)；
③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol
(2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
① 写出A溶液→B的离子方程式 Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O ；
② 写出A和B的溶液反应的离子方程式 Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓ 。
(3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+ 。
答案：(15分) (1) ①非极性 、 是 （4分）
② Na2CO3 :NaOH =1:2 （2分）
③C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol （2分）
(2) ①Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O （2分）
②Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
(3) 4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+ （3分）
2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。
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（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 ①
② ③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
（7）装置G的作用是
（8）从G装置导出的尾气处理方法是
(08皖南8校第三次联考)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量还有的阳离子 |
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可能大量还有的阴离子 |
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（1）往该溶液中逐滴加入
溶液并适当
加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）
与加入溶液的体积（V）的关系
如右图所示。则该溶液中确定含有的离子
有_______________；不能确定是否含有
的阳离子有______________，要确定其存
在可补充做的实验是___________；肯定不存在的阴离子有_________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的
，若向1 L该混合溶液中通入―定晕的
，溶液中
的物质的量与通入的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）
发生加成反应
溶液发生显色反应
。下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
厍仑的电量 
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol