Question

2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH=-393.2 kJ?mol^-1设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。  

 

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　　　　

（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是                           　                            

（3）小试管C的作用是                                                   

（4）广口瓶D内盛的试剂是                。装置D的三个作用是       ①　　 　　

            ②                   ③                      

（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是                          　                                   　

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是                         

（7）装置G的作用是                                                      

（8）从G装置导出的尾气处理方法是                                        

Answer 1

答案：（1）检查装置的气密性；

（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO₂的挥发；

（3）缓冲或防倒吸作用；

（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO₂和O₂，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；

（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO₃的生成；

（6）淡黄色晶体；

（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入；（8）用碱液吸收 

解析：本题考查的是有关SO₂催化氧化生成SO₃的实验题。

实验中通过装置A制备SO₂，装置B制取O₂，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO₃，由于温度较高，SO₃以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。

实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO₂气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出大量的热量，有利于SO₂气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO₂催化氧化生成SO₃是个放热反应，温度过高不利于SO₃的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO₃极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO₂属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。