Question

某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R₂(SO₄)₃，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。

 

Answer 1

【答案】

1.12 L氢气（标准状况）是

反应中转移的电子是0.05mol×2＝0.1mol

根据硫酸盐化学式可知R的最高价是＋3价

所以有

因此M(R)=27

又因为该元素的原子核有14个中子

所以质子数是27－14＝13

因此是铝元素

【解析】考查元素的确定。要确定元素，就必须知道质子数，而质子数和中子数之和是质量数，据此可计算该元素的质子数。