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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液pH=0，假设反应后溶液体积仍为80.0mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

 

答案：
解析：

（1）0.3mol  （2）36%

由题中信息pH=0可知：反应后HNO3浓度为1mol/L，说明随着Ag，Cu与浓HNO3的反应，HNO3渐渐由浓变稀，故6.72L气体应为NO2和NO混合物，据HNO3～NO2，HNO3～NO，可知：被还原HNO3物质的量等于氮的氧化物物质的量之和即：n(HNO3)（还原）=n(NO2)+n(NO)=6.72/22.4=0.3mol

设Ag，Cu混合物中Ag为x(mol)，Cu为y(mol)则有：108x+64y=30……（1）  据N守恒应有如下等式成立：x+2y+0.3+1´0.08=0.08´13.5……（2）  解（1）（2）得：x=0.1，y=0.3  进而可求得Ag的质量为0.1´108=10.8g，w(Ag)=10.8/30=36%

 


练习册系列答案
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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．
为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

（2）合金中银的质量分数。

 

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