Question

在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

B．水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C．NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小、

D．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）

Answer 1

A．溶液的pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，说明HSO₃^-的电离大于水解程度，因HSO₃^-部分电离和水解，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），溶液中存在HSO₃^-和水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），c（SO₃^2-）略小于c（H⁺），则
c（SO₃^2-）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故A正确；
B．在温度T时，pH=6的蒸馏水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则K=10-¹²，溶液的pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，则水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-8mol/L，故B错误；
C．HSO₃^-的电离大于水解程度，NaHSO₃晶体的加入抑制了水的电离，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），溶液中存在物料守恒，则有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者联式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选A．