Question

6．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．以甲烷和水为原料可制取甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
则CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）的△H=+77.0kJ/mol．

Answer 1

分析 依据盖斯定律，目标反应为①-②，以此计算的反应热．

解答 解：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律，①-②得：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol；
故答案为：+77.0．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，熟悉热化学方程式书写的方法及盖斯定律计算反应热的方法，题目难度较大．