Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，A项正确；
B. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，B项错误；
C. 依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJmol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJmol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，C项错误；
D. ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJmol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0 kJmol-1，依据盖斯定律①-②得到：
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJmol-1，D项错误；
答案选A。