常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL.溶液的pH逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).如图所示．请回答下列问题:(1)用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系: ．(2)写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式．(3)当� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：    ．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式    ．
（3）当混合液的pH=    时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=    ．

【答案】分析：（1）根据溶液电中性书写离子浓度关系；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸生成HCO₃^-；
（3）当溶液中H₂CO₃达到饱和后，开始放出CO₂气体；
（4）根据K_SP（BaCO₃）=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）计算．
解答：解：（1）Na₂CO₃溶液中存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，根据溶液的电中性原则，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸生成HCO₃^-，反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（3）当溶液中H₂CO₃达到饱和后，开始放出CO₂气体，由图象可以看出，当PH=6时，H₂CO₃达到饱和，开始放出CO₂气体，故答案为：6；
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃，此时：c（CO₃^2-）=0.1mol/L，
c（Ba²⁺）=

=8.0×10^-8，
则：K_SP（BaCO₃）=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=0.1×8.0×10^-8=8.0×10^-9
故答案为：8.0×10^-9．
点评：本题考查溶液离子浓度大小比较以及难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质．

练习册系列答案

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I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=

4.5

左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

HCO

)?c(OH-)

)

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

．

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：

（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
（3）当混合液的pH=

时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=

8.0×10^-9

．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol?L^-1的HA溶液与0.02mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）

＜

c（OH^-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=

0.02

mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）

＜

c（CH₃COO^-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（3）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4，当溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的
pH=

．

（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示。

回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？。
（2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH= 时，开始放出CO₂气体。

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=            。

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