有V mL浓度为c mol·L-1的硫酸铝溶液中.的浓度为 mol·L-1, 的物质的量为 mol.加水稀释至2V mL后.Al3+的浓度为 mol·L-1.Al3+离子的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有V mL浓度为c mol·L^-1的硫酸铝溶液中，

的浓度为__________mol·L^-1,

的物质的量为__________mol，加水稀释至2V mL后，Al³⁺的浓度为__________mol·L^-1，Al³⁺离子的物质的量为__________mol。

3c 0.003Vc c 0.002Vc

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（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

；
（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸银溶液

稀硝酸酸化的硝酸银溶液

．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是

溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

；
②CaO₂的质量分数为

（用字母表示）．

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00 mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL．
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）．某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量

Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置省略）．A中的试剂是双氧水，将m₁g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250ml；
④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V ml．
请回答下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是

；仪器C中装入的试剂是

．E瓶的作用是

．
（2）Ⅱ中加入H₂O₂发生反应的离子方程式

．
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有

；④中取稀释液25.00ml需用的仪器是

．
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为

．（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为

．（用含m₁、c、V的代数式表示）

有V mL浓度为c mol·L^－1的硫酸铝溶液中，的浓度为________mol·L^－1，的物质的量为________mol，加水稀释至2V mL后，Al³⁺的浓度为________mol·L^－1，Al³⁺离子的物质的量为________mol．