题目内容

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA

分析 A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.1NA个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含阴离子为0.1NA个，故C正确；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

练习册系列答案
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10．（1）下列各组物质：
①O2和O3        
②12C和14C
③CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3   ④乙烷和丁烷
⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互为同系物的是④、互为同分异构体的是③、互为同位素的是②、互为同素异形体的是①、是同一物质的是⑤．（填序号）
（2）烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍，则该烷烃的同分异构体有3种；烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为C99H200；含有22个电子的炔烃结构简式CH≡C-CH3．
11．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．乙醇和乙醛
8．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集NH3		B．
构成铜锌原电池
C．
检查装置气密性		D．
利用排空气法收集CO2
15．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是（　　）
A．B．
C．D．
5．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=aKJ•mol-1，H2F2（g）?2HF（g）△H2=bKJ•mol-1，可推测反应：H3F3（g）?3HF（g）的△H3为（　　）
A．（a+b）KJ•mol-1B．（a-b）KJ•mol-1
C．（a+3b）KJ•mol-1D．（0.5a+1.5b）KJ•mol-1
12．肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体．具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：．
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示．a（填“a”或“b”）电极为电池的负极．
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4（I）?N2（g）+2H2（g），
测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
11．Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如图所示．原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置．例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）
12．某有机物含C 52.2%，含H 13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为（　　）
A．C2H6OB．C2H4O2C．CH4OD．C4H10O?

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