Question

3．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）冰醋酸在O点时是否导电否（填是或否），理由是共价化合物在固态时不导电．
（2）H⁺的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
A．加热      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固体   
D．加水      E．加固体CH₃COONa      F．加入锌粒．

Answer 1

分析 （1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，离子导电能力与离子浓度成正比；
（3）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．

解答 解：（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动电子，不能导电，故答案为：否；共价化合物在固态时不导电；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，故选c；
（3）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．
（3）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；
 D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH₃COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；      
F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；
故选ACEF．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．