Question

向某密闭容器中充入1 mol　CO和2 mol　H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．	0.5 mol　CO＋2 mol　H2O(g)＋1 mol　CO2＋1 mol　H2
B．	1 mol　CO＋1 mol　H2O(g)＋1 mol　CO2＋1 mol　H2
C．	0.5 mol　CO＋1.5 mol　H2O(g)＋0.4 mol　CO2＋0.4 mol　H2
D．	0.5 mol　CO＋1.5 mol　H2O(g)＋0.5 mol　CO2＋0.5 mol　H2

Answer 1

答案：B
解析：

起始物质的配比，首先全转化为方程式中一边的物质，A为1.5 mol　CO＋3 mol　H2O(g)，由于该起始态中物质的比例小于题干中起始态的比例，A达到平衡时CO的体积分数小于x；B为2 mol　CO＋2 mol　H2O(g)，相当于在题干中起始态的基础上又加入1 mol　CO，达到平衡时CO的体积分数大于x；C为0.9 mol　CO＋1.9 mol　H2O(g)，该起始态中物质的比例小于题干中起始态的比例，达到平衡时CO的体积分数小于x；D为1 mol　CO和2 mol　H2O(g)，该起始态中物质的比例等于题干中起始态的比例，达到平衡时CO的体积分数等于x．