硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子.所以它们的化学性质很相似．在某些化合物中.硫原子可以代替氧原子．请写出下列化学方程式:CS2与Na2S的水溶液混合振荡CS2+Na2S=Na2SO3．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，所以它们的化学性质很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请写出下列化学方程式：CS₂与Na₂S的水溶液混合振荡CS₂+Na₂S=Na₂SO₃．

分析氧原子核外存在8个电子核内有8个质子，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，根据氧、硫原子结构示意图分析解答最外电子层上电子数；
根据信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子”氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，实质是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙进行分析；根据该反应原理，采用类比的方法书写二硫化碳和硫化钠的反应方程式，二硫化碳和硫化钠反应生成硫代碳酸钠．

解答解：氧原子核外存在8个电子核内有8个质子，氧原子结构示意图为，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，硫原子结构示意图为，硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，根据信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子”，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙：CaO+CO₂=CaCO₃，根据该反应原理，采用类比的方法：二硫化碳和硫化钠反应生成硫代碳酸钠：CS₂+Na₂S=Na₂SO₃，
故答案为：6；CS₂+Na₂S=Na₂SO₃．

点评本题主要考查了学生的知识迁移能力，在解此类题时，首先分析反应的原理，然后采用类比的方法书写方程式，题目难度不大．

练习册系列答案

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢：
②B可与FeCl₃，溶液发生显色反应：
③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂．
（2）D的结构简式为

．
（3）由B生成C的化学反应方程式为

．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为

（写结构简式）．
（5）写出满足下列条件的D的同分异构体

（写结构简式）．
①含有苯环 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂．

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白，过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示．已知NaClO₃的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高，试回答下列问题：
（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作B（选填序号）．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
A．过滤   B．加热蒸发    C．分液    D．蒸馏    E．冷却
（4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O．
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐 B．金属钠 C•淡水 D•液溴
（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
②反应Ⅱ通入Cl₂时主要反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；反应Ⅲ中S0₂与Br₂在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br₂还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg B．Mg（OH）₂$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl₂$→_{电解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg D．Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

11．以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（　　）

1．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下

编号	电极材料	电解质溶液	电液计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）对实验3完成下列填空
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨为正极，电极反应式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$N_A
	B．	4.6g组成为C₂H₆O的有机物，C-H键数目可能为0.6N_A
	C．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	D．	15g甲基所含有的电子数是10N_A

5．写出离子方程式．
（1）H₂S通入和KMnO₄溶液反应：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液中通入SO₂气体：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向FeBr₂溶液中通入等物质的量的氯气：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
（4）向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃的溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）向AlCl₃溶液中加入足量NaOH的溶液：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度
	B．	常温常压下，氢气分子和氧气分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
	C．	不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
	D．	气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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