题目内容
【题目】根据已学知识，请回答下列问题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
（2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：____________________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_______________________________。
（6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_________，三角锥形分子 _________ 。
（7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为______________________________。
（8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为____________。
【答案】 5 1s22s22p63s23p63d104s1或﹝Ar﹞3d104s1 硒 HClO、NH3·H2O H3BO3+ H2O
H4BO4- + H+ CH4或CF4 NH3或NF3 【TiCl（H2O）5】Cl2·H2O 1∶2 3
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【解析】本题考查了原子的电子排布和分子构型，以及晶胞的计算等，注意配合物外界和内界的区别，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可解答晶胞问题。
(1) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素 有：第一周期的氢元素，第二周期的碳元素和氧元素，第三周期的磷元素，第四周期的铁元素。共5种。(2) 第四周期的第ⅠB族元素为铜，29号元素，其基态原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1或﹝Ar﹞3d104s1 。(3) 原子的外围电子排布是4s24p4，该元素为34号元素，名称为硒。(4) 在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，根据水解的原理，将物质分成阴阳离子，分别和水电离的氢离子和氢氧根离子结合生成产物，即NCl3水解生的主要产物是HClO、NH3·H2O。(5)硼酸分子中B原子含有一空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成H4BO4-，同时产生1个氢离子，硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式为 H3BO3+ H2O
H4BO4- + H+ (6) 由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子阶层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤对电子对，为甲烷或四氟化碳，如果呈三角锥形结构说明中心原子含有一个孤对电子对，为NH3或NF3。 (7)已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克即0.1mol配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，即0.2mol氯化银，说明该配合物化学式外界中含有两个氯离子，其中一个氯离子是配体，其配位数是6，所以还有5个水分子是配体，1个水分子是结晶水，所以其化学式为【TiCl（H2O）5】Cl2·H2O。(8)体心立方晶胞中 铁原子个数是
=2，面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数是
=4，所以体积立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1∶2，设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=(2A)2 ，解得x= 
，铁原子直径为A，所以其晶胞体积为R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，其边长为
，其晶胞体积为
，体心立方的密度与面心立方的密度之比为
=3/8。
【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH，甲醇的结构式如图)：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H = _________________
(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到达平衡时NO的转化率为_________。
②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。
③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
(3)某反应恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示
该反应的的化学方程式为________________。
