题目内容
右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。
（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁
均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的
离子方程式 ；
若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为 （填序号）。
（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为
（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的
化学方程式 ；当乙发生反应
时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。
（4）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则
甲、乙发生反应的化学方程式为 。
（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为 、
（列出常见的两组的名称）。
（1） NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O D
（2）
（3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2 1.12
（4）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe
（5）碳和氢气、碳和硅
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）| A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 | B、元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 | C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 | D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
|
|
N2 |
H2 |
NH3 |
|
甲 |
1 |
3 |
0 |
|
乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
|
丙 |
0 |
0 |
4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时，v逆 v正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
|
T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
|
K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。