Question

在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol×L^-1，氢气的浓度为5mol×L^-1，反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol×L^-1。这2min内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

在这两分钟内，氮气、氢气、氨气的平均反应速率分别是 0.1mol×L-1×min-1、0.3mol×L-1×min-1、0.2mol×L-1×min-1                                  N2 +  3H2ƒ2NH3 起始浓度/mol×L-1                  2     5     0 两分钟后浓度/mol×L-1             1.8    4.4   0.4 变化浓度/mol×L-1                 0.2    0.6    0.4 用氮气浓度变化表示的反应速率是： v(N)= mol×L-1×min-1=0.1mol×L-1×min-1 用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是： v(H)= mol×L-1×min-1=0.3mol×L-1×min-1 v(NH)=mol×L-1×min-1=0.2mol×L-1×min-1