Question

【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01molL﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 molL﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．室温下，0.01 molL-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，该盐酸的AG==lg10，故A错误；B．根据图象可知，M点的AG=lg=0，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，故B正确；C．M点时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，故C错误；D．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，故D错误；故选B。