题目内容
汽车尾气地城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应一成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法错误的是（ ）
分析：A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳；
B．促使烃类充分燃烧及SO2的转化；
C．NO、CO均为空气污染物；
D．NO、CO均极易结合血红蛋白．
B．促使烃类充分燃烧及SO2的转化；
C．NO、CO均为空气污染物；
D．NO、CO均极易结合血红蛋白．
解答：解：A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2，故A正确；
B．促使烃类充分燃烧及SO2的转化，使空气中的酸度增加，与二氧化碳无关，故B错误；
C．NO、CO均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，故C正确；
D．汽车尾气中有NO、CO均极易结合血红蛋白，则使人中毒，故D正确；
故选B．
| ||
B．促使烃类充分燃烧及SO2的转化，使空气中的酸度增加，与二氧化碳无关，故B错误；
C．NO、CO均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，故C正确；
D．汽车尾气中有NO、CO均极易结合血红蛋白，则使人中毒，故D正确；
故选B．
点评：本题考查汽车尾气和环境污染，把握常见的环境污染问题及信息中发生的反应为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
则△H= KJ•mol-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
|
|
Fe2O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
|
甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
|
乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。
2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表： 
