题目内容

质量分数为11.6％的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．

答案：
解析：

C3H6O　CH3CH2CHO


练习册系列答案
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（2012?长宁区二模）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
加热后没有在干燥器中冷却
加热后没有在干燥器中冷却
，
晶体加热后，没有进行恒重操作
晶体加热后，没有进行恒重操作
．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量
偏高
偏高
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为
11.12%
11.12%
．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
A
A

A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

(4分)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

 

(4分)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

(4分)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

 

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