Question

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应；H₂在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Mg

元素，D是

O

元素．四种元素中金属性最强的是

Na

（填写元素符号），B和D形成的化合物的电子式为

．
（2）元素C位于第

三

周期

ⅤⅡA

族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO₄

．
（3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为

Na₂O₂

该化合物中含有的化学键类型为

离子键、非极性共价键

（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；2.4g B能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，设B的化合价为x，摩尔质量为Mg/mol，则

2.4

M

x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；2.4g B能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，设B的化合价为x，摩尔质量为Mg/mol，则

2.4

M

x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，
（1）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O；四种元素中金属性最强的是Na；B和D形成的化合物为MgO，电子式为，
故答案为：Na；Mg；O；Na；；
（2）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三、ⅤⅡA；HClO₄ ；
（3）Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠，其化学式为Na₂O₂，过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，
故答案为：Na₂O₂；离子键、非极性共价键；
（4）C元素的单质为Cl₂，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注意熟练掌握元素单质及其化合物的性质，难度不大．