Question

【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。

Answer 1

【答案】C6H12O6

【解析】

试题分析：1.8g 有机物的物质的量是n（有机物）=18.0g÷180g/ml=0.1mol，其中含有的碳原子的物质的量是n(C)=n(CO2)=26.4g÷44g/ml=0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，其中含有的H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×（10.8g÷18g/mol）=1.2mol，则m(H)=1.2mol×1g/mol=1.2g，所以其中含有的氧原子的质量是故m(O)=18.0g-7.2g-1.2g=9.6g，则n(O)=9.6g÷16g/mol=0.6mol，则有机物分子中：n(C):n(H):n(O) =0.6mol:1.2mol:0.6mol=1:2:1，最简式是CH2O，式量是30，由于该有机物的相对分子质量是180，所以分子中含有的最简式的个数是180÷30=6，故有机物的分子式是C6H12O6。