题目内容
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下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮的化学能要多的是
A．
CaO＋H2OCa(OH)2
B．
C＋CO22CO
C．
CH4＋2O2CO2＋H2O
D．
2Na＋O2Na2O2
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
2HgO2Hg＋O2↑
4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
2MgO2Mg＋O2↑
4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
表面已被氧化成氧化钠的金属钠，其质量为10.8g。将其投入100mL水中，可收集到标况下氢气2.24L，那么原来被氧化的钠的质量是
钾、钠合金6.2g，溶于足量水中，生成标准状况下的氢气2.24L．原合金中钾与钠物质的量之比应为
将m g铁和m g锌分别放入500mL x 的稀硫酸中，反应停止后，发现一烧杯中有金属剩余，则x值的范围是
金属X的相对原子质量是金属Y相对原子质量的倍,等质量的X和Y在相同条件下跟过量的盐酸反应, 所产生H2的体积前者为后者的一半. 则X与Y两元素的化合价是
A.+1,+3 B.+3,+1 C.+2,+3 D.+3,+2
热分解方程式为：加热使其完全分解，在标准状态下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol
将长时间地通入NaOH溶液中，则：①生成白色沉淀，②所得溶液可使溴水褪色，③这种溶液与经盐酸酸化的溶液反应可生成白色沉淀，④所得溶液具有还原性．上述说法中，正确的是
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Ca(OH)2
2CO
CO2＋H2O
Na2O2
2Hg＋O2↑
2Al2O3＋3Mn
2Mg＋O2↑
的稀硫酸中，反应停止后，发现一烧杯中有金属剩余，则x值的范围是
倍,等质量的X和Y在相同条件下跟过量的盐酸反应, 所产生H
热分解方程式为：
加热
使其完全分解，在标准状态下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
长时间地通入NaOH溶液中，则：①生成白色沉淀，②所得溶液可使溴水褪色，③这种溶液与经盐酸酸化的
溶液反应可生成白色沉淀，④所得溶液具有还原性．上述说法中，正确的是