Question

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N₂和4molH₂，在一定温度下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

Answer 1

分析：A、先根据n（NH₃）=cV计算氨气的物质的量，由氨气的物质的量计算反应的氢气的物质的量，再根据转化率公式计算判断；
B、根据公式ρ=

m

V

判断；
C、根据勒夏特列原理判断；
D、根据催化剂对化学平衡是否影响分析；

解答：解：A、设反应的氢气的物质的量为xmol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；
         3mol    2mol
         xmol   0.4mol/L×2L  
y=1.2
转化率为 

1.2mol

4mol

×100%=30%，故A错误．
B、根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，根据ρ=

m

V

知混合气体的密度不变，故B错误．
C、向该容器中充入N₂，增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理知，平衡向正反应方向移动，故C正确．
D、催化剂只改变反应速率，改变反应到达平衡的时间，不发生化学平衡移动，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、转化率的计算等知识点，难度不大，注意催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡．