题目内容

三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 
C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况）  
D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 

B

解析试题分析：NF3中N为+3价，F为-1价，故与水发生的是歧化反应，配平后有3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，B、泄露后与空气中水蒸气反应，产生HF白雾，NO氧化生成NO2有红棕色气体，故错误。
考点：氧化还原反应

练习册系列答案
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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2 + 2H2O＝4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

下列反应中，水作为氧化剂的是

A．SO2与H2O反应B．Al与NaOH溶液反应
C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应

氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

A．NaAlH4中氢元素为+1价
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子
C．在反应中有50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
②V是水，化学方程式为                                            。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是              （填选项）。
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 
B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 

三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（    ）

A．NF3的氧化性比F2强
B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3中的原子最外层均达8电子
D．该反应过程转移了6 mol电子。

（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

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