Question

5．已知草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，酸性比碳酸强．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 草酸稀溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
• B． NaHC₂O₄溶液中有：2c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时，溶液中有：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• D． 等浓度的草酸和碳酸相比，溶液中由水电离出来的c（H⁺）前者更多

Answer 1

分析 A．稀释过程中水的离子积不变，而氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
B．根据NaHC₂O₄溶液中的物料守恒判断；
C．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，结合电荷守恒可知c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）；
D．酸性越强，等浓度时电离出的氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大．

解答 解：A．草酸稀溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．NaHC₂O₄溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故B错误；
C．pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时，则：c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D．酸抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，等浓度的草酸和碳酸相比，由于草酸的酸性大于碳酸，则溶液中由水电离出来的c（H⁺）草酸小于醋酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、弱电解质的稀释、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在比较离子浓度大小中的应用方法．