题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、盐溶液都是中性的 |
| B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
| C、NaHCO3溶液显酸性 |
| D、Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH-）＞c（H+） |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；
D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液会显示碱性．
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；
D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液会显示碱性．
解答：
解：A、能水解的盐溶液不是中性的，有的显示酸性，有的显示碱性，故A正确；
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故D正确．
故选D．
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol/L |
| B、b点：n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl-） |
| C、b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL |
| D、d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热 |
将4g NaOH溶解配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、0.01mol/L |
| D、10mol/L |
钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好．而负极的活性物质是液态金属钠．正、负极活性物质被一种只允许Na+迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子．下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是（ ）
| A、电池放电时的总反应为2Na+NiCl2═Ni+2NaCl |
| B、充电时阳极的电极反应为Na++e-═Na |
| C、放电时正极的电极反应为Ni2++2e-═Ni |
| D、该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响 |
下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 |
| B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ |
| C、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| D、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是（ ）
| A、电子转移为1mol |
| B、生成的气体体积（标准状况）为22.4 L |
| C、硫酸溶液的质量为540g |
| D、硫酸物质的量浓度为2mol/L |
下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）
| A、CH4和C2H4 |
| B、烷烃和环烷烃 |
| C、C2H4和C4H8 |
| D、C5H12和C2H6 |
以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）
| A、都可以用 |
| B、只能用③ |
| C、可以用①或② |
| D、可以用②或③ |
下列的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B、沸点由高到低：Na＞Mg＞Al |
| C、硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅 |
| D、晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr |