题目内容
【题目】下列说法符合事实的是
A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂
B.在5
的
溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的
溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明
C.物质的量浓度均为
的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：
D.已知
，
。在含
、
浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成
沉淀
【答案】A
【解析】
A.强碱与弱酸中和生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，则为减小实验误差，滴定时，应该选用酚酞作指示剂，故A正确；
B.在
的
溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的
溶液，由于硝酸银过量，溶液中又有黑色沉淀生成，且阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；
C.物质的量浓度均为
的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：
，故C错误；
D.当
、
浓度均为
时，AgCl溶液中
，
溶液中
，
越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；
故选A。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置为________。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；
(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；
(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。
II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(
(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为________；
②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；
③右侧电极的电极反应方程式为___________。
【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（ ）
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①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 | ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 | ③和谐号动车以350 km/h飞驰 | ④世界首部可折叠柔屏手机通话 |
A.①②B.③④C.②③D.①④
