题目内容
【题目】对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A. Na+的数目为NA B. OH-的物质的量为1mol
C. Na+的物质的量浓度为1mol/L D. NaOH的质量为40g
【答案】C
【解析】A．没有指明溶液体积，无法计算Na+的数目，故A错误；B．没有指明溶液体积，无法计算OH-的物质的量，故B错误；C．1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故C正确；D．没有指明溶液体积，无法计算NaOH的质量，故D错误；答案为C。
阅读快车系列答案【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
（1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。
（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。
实验记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向F装置中通入一段时间的气体． | F中溶液色溶液最终变为浅绿色 |
II | 取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 | 加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a | F中浅绿色溶液最终变为黄色． |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________
