Question

硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，它分解的反应方程式为________．已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量15.4 kJ，则每生成1 mol常温下气体放出的热量为________kJ．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：4C₃H₅N₃O₉6N₂↑＋12CO₂↑＋O₂↑＋10H₂O　324 kJ

　　解：由产物书写方程式

　　4C₃H₅N₃O₉6N₂↑＋12CO₂↑＋O₂↑＋10H₂O

　　20℃时生成1 mol气体需C₃H₅N₃O₉为mol．C₃H₅N₃O₉的相对分子质量为227．故需要的质量为×227 g．列出比例式

　　解得Q＝324(kJ)