Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，沸点最高的是____（用化学式表示）；

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为____，其中存在的化学键类型为_____；

（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为____；

（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____；

（5）单质E与水反应的离子方程式为____。

Answer 1

【答案】NH3 NH4Cl 极性共价键和离子键 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】

根据题中“五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性”可知，A为H元素，B为N元素，由“A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构”可知C为Na，D为P，由“C和E形成的化合物在水中呈中性”可知E为Cl元素。据此进行判断。

（1）NH3、PH3和HCl这三个共价化合物中，NH3中存在分子间氢键，故其沸点最高，答案为：NH3；

（2）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，其中存在的化学键有：极性共价键和离子键。故答案为：NH4Cl；极性共价键和离子键。

（3）D为P元素，其最高价氧化物对应的水化物是：H3PO4；答案为：H3PO4；

（4）P在充足的Cl2中燃烧，发生反应：2P+5Cl22PCl5，故答案为：2P+5Cl22PCl5。

（5）Cl2和水反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。