题目内容

已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质．取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是（　　）
①物质的量之比为1：2　②物质的量之比是3：1
③质量之比是2：1　　　④质量之比是4：1．
分析：铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气，铝与盐酸、氢氧化钠反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知相同质量的铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的质量相等，故粗铝中铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量，据此解答．
解答：解：铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气，铝与盐酸、氢氧化钠反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知相同质量的铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的质量相等，故粗铝中铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量，生成氢气的物质的量也相等，
设铁与盐酸、Si与氢氧化钠生成的氢气的物质的量均为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol          1mol
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
0.5mol               1mol
所以，粗铝中中铁和硅的物质的量之比=1mol：0.5mol=2：1，
粗铝中中铁和硅的质量之比=1mol×56g/mol：0.5mol×28g/mol=4：1，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是判断铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量，利用电子转移守恒解答更为简单．
练习册系列答案
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2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。

试完成下列问题：

（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+ H2O====Na2SiO3 +2H2↑）

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL（标准状况下）。

试回答下列问题：

（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）。

2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。

试完成下列问题：

（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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