题目内容
已知448℃时反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)
H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是
A． | B．2401 | C．7 | D． |
D
解析试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数是正方应化学计量数的，所以该逆反应的平衡常数K＝
＝，答案选D。
考点：考查平衡常数的计算
练习册系列答案
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相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23．15kJ |
| ② | 0．9 | 2．7 | 0．2 | 放出热量：Q |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 |
| C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅 |
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
| A．增大反应物的量 | B．增加压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
| A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
对于可逆反应2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
| A．各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 |
| B．容器内的总压不随时间变化 |
| C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 |
| D．混合气体的颜色不再变化时 |
在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
| A．H+ | B．OH- | C．K+ | D．H2O |
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是下列事实不能用化学平衡原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |