Question

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在以后操作中无法除去 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2＋ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑ NH4HCO3 = NH4++HCO3-

【解析】本题考查物质的分离和提纯，（1）流程的是提纯NaCl，不能引入新杂质，因此操作②用BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2，否则会引入NO3－；（2）检验SO42－，常用Ba2＋检验，产生白色沉淀，证明沉淀没有洗净，具体操作是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（3）操作②加入BaCl2是过量的，必须除去，因此操作③的目的是除去过量的Ba2＋，其离子反应是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（4）滤液中含有的离子是Na＋、CO32－、Cl－，加入盐酸后发生的反应是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（5）NH4HCO3属于盐，且HCO3－属于弱酸酸式根，因此NH4HCO3电离方程式为NH4HCO3=NH4＋＋HCO3－。