Question

【题目】已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L－1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是(　　)

A.该反应的平衡常数表达式为K＝

B.平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式K=，故A错误；

B.由表中数据可知，甲醇的起始浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根据方程式可知平衡时c(CH3OH)=(1.642x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，则 =400，解得x=0.8，经10min达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04mol/L，故B正确；

C. 浓度商Qc==1.34<K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v正>v逆，故C错误；

D.10min达到平衡时，反应速率v(CH3OH)==0.16mol/(Lmin)，故D错误，

故选B。