题目内容
常温下，pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液呈酸性 |
| B、弱碱的浓度小于强酸的浓度 |
| C、弱碱中的OH-的浓度为0.1mol/L |
| D、弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：一元弱碱与一元强酸等体积混合恰好反应，则两溶液的物质的量浓度相等，反应后生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性；pH=12的碱溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，据此进行判断．
解答：
解：A．由于两溶液恰好反应，则生成强酸弱碱盐，弱碱根离子水解后溶液显示酸性，故A正确；
B．两溶液恰好完全反应，弱碱溶液和强酸溶液的体积相等，则浓度一定相等，故B错误；
C．常温下，pH=12的一元弱碱溶液中氢氧根离子浓度为：
mol/L=0.01mol/L，故C错误；
D．两溶液恰好完全反应，弱碱溶液和强酸溶液的体积相等，则浓度一定相等，故D错误；
故选A．
B．两溶液恰好完全反应，弱碱溶液和强酸溶液的体积相等，则浓度一定相等，故B错误；
C．常温下，pH=12的一元弱碱溶液中氢氧根离子浓度为：
| 1×10-14 |
| 1×10-12 |
D．两溶液恰好完全反应，弱碱溶液和强酸溶液的体积相等，则浓度一定相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算，题目难度中等，明确“恰好完全反应”的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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