Question

在1～18号元素中的连号元素单质的熔点情况如下图所示。

(1)c点代表的单质是________，其熔点高的主要原因是________。

(2)图中的a所代表的元素符号是________，它的氢氧化物与h点元素氢氧化物溶液反应的离子方程式是________。

(3)写出b点所代表元素所在周期中的各元素之间能组成盐类的化学式（9种）。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)碳；原子晶体单质其原子间以牢固的共价键结合，需极高温才能破坏这些共价键熔为液体； (2)Be；Be(+2OH- →BeO+； (3) LiF、BeF2、Li2CO3、BeCO3、LiO3、LiNO2、Be(NO2)2、Li2BeO2或锂、铍的硼酸盐。

提示：

从题图中连号元素的熔点曲线观察，由c点的高峰突降至d，另一个是由g的低谷上扬到h。由这些突然的变化显示出相邻原子序数元素的单质熔点差异很大。在图中横轴下方的点表示熔点很低的元素，在短周期中是常温常压下呈气态的单质非金属。高熔点元素主要是原子晶体单质的碳、硅、硼。可推论c点表示碳单质、d点表示氮气。其后e至g为O2、F2、Ne。h为低熔点金属钠；j、k依次为较高熔点金属Mg和Al，k则为另一原子晶体硅。同理推得a表示铍、b表示硼。其中两性金属为铍和铝。     在判断铍所处的第2周期元素组成的盐类时，其金属只有Li和Be，其能形成无氧酸根的只有氟元素，而氧、氮、碳、硼的金属化合物不属于盐类，所以要考虑由第2周期元素的含氧酸根来书写它们的锂盐和铍盐。