题目内容
【题目】下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是
A.BCl3B.NH3C.H2OD.CCl4
【答案】D
【解析】
共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。
A. BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，没有都满足8电子稳定结构，故A错误；
B. NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有都是8电子结构，故B错误；
C. H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；
D. CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；
答案为D。
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目标测试系列答案【题目】已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：
（1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。
（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。
（3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。
【题目】原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，如H2O和NH2-互为等电子体。下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质，纵行的两种物质互为等电子体。请在表中空格里填入5种相关物质的化学式。
___ | CO32- | ___ | C2O42- | ___ |
NH4+ | ___ | NO2+ | ____ | N2 |