题目内容
在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有2mol SO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．
依据化学平衡三段式列式；
2SO2+O2=2SO3
起始量（mol） 5 4 0
变化量（mol） 2 1 2
平衡量（mol） 3 3 2
（1）用SO2表示该反应的反应速率，V（SO2）=
=0.020 mol/（L?min），
答：用SO2表示该反应的反应速率为0.020 mol/（L?min）；
（2）O2的转化率=
×100%=25%，答：O2的转化率为25%；
（3）该温度下的平衡常数K=
=
=1.48，
答：该温度下的平衡常数K为1.48．
2SO2+O2=2SO3
起始量（mol） 5 4 0
变化量（mol） 2 1 2
平衡量（mol） 3 3 2
（1）用SO2表示该反应的反应速率，V（SO2）=
| ||
| 10min |
答：用SO2表示该反应的反应速率为0.020 mol/（L?min）；
（2）O2的转化率=
| 1mol |
| 4mol |
（3）该温度下的平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
(
| ||||
(
|
答：该温度下的平衡常数K为1.48．
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