Question

25℃时，等体积的 ①pH=2H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液③pH=10 Na₂CO₃溶液④pH=4 NH₄Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

• A、1：1：10⁸：10⁸
• B、10⁸：10⁸：1：10⁶
• C、10⁸：5×10⁷：1：10⁶
• D、1：2：10⁸：10⁸

Answer 1

分析：根据H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的pH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促进水的电离，根据pH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

解答：解：设溶液的体积为1L，
①pH=2H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.01 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-12mol；
②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.01 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-12mol；
③pH=10 Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；
④pH=4 NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，溶液中氢离子为水电离的，所以水的电离的物质的量为：1.0×10^-4mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为1.0×10^-12mol：1.0×10^-12mol：1.0×10^-4mol：1.0×10^-4mol=1：1：10⁸：10⁸，
故选A．

点评：本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，题目难度不大，做题时注意确定酸溶液、盐溶液中水的电离情况是解答此类题目的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．